1.2《化学计量在实验中的应用》(第2课时)
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)
1.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )[
A.质量为12 g B.物质的量为6 mol
C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol
2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B.17 g氨气所含电子数目为10NA
C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D.2 g氢气所含原子数目为NA
3.(2012•徐州师大附中检测)用NA表示阿伏 加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
4.(2012•曲靖高一检测)标准状况下,下列物质占 体积最大的是( )
A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2
5.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
6.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4/(acNA)L
8.同温、同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为( )[
A.28 B.60 C.32 D.44
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
9.(8分)2 mol O2和________g CH4在标准状况下 占有相同的体积,其体积为________.
10.(8分)100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为________,其推断的理由是_____________ _______.
11.(10分)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g.则两种气体的物质的量之和为________ mol,其中CO2为________ mol,CO占总体积的________%.
12.(12分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为___ _____ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L.
(4)该气体所含原子总数为________个.
(5)该气体的一个分子的质量为________g.
13.(14分)(2012•青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2.
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.
②连接好实验装置,检查装置的气密性.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算 成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?______________________________________________
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码).
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol;实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位).