一、选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( )
A.构造原理 B.泡利原理
C.洪特规则 D.能量最低原理
2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A.两者都为s s σ键
B.两者都为p p σ键
C.前者为p p σ键,后者为s p σ键
D.前者为s s σ键,后者为s p σ键
3.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )
A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族
C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族
4.下列物质的立体结构与NH3相同的是( )
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
5. 下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形分子
B.NCl3的空间构型为平面三角形
C.SF6中有4对完全相同的成键电子对
D .SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
6. 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )
A.在一定条件下可发生加成反应
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
7.下列化学用语的理解正确的是( )
A.29Cu的价电子排布式为3d94s2
B. HClO的结构式:H—Cl—O
C.比例模型 ,可以同时表示CH4和CCl4分子
D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
8.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
9.周期表前四周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种( )
A.7 B.10 C.11 D.12
10.现有四种元素的基 态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
二、选择题(每小题2分,共30分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确 答案的序号填涂在答题卡上)
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C.Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
12.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4> H2SO4>H3PO4
13.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
14.下列表述不正确的是 ( )
A.福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同
B.电子云是处于一定空间运动状态的电子在 原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C.除去SO2中混有的少量HCl,使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
15.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有8个σ键,2个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
16.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种