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浙江省2014届第一次五校联考化学试题卷解析

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：352.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2013-12-22 17:32:10
- 上传时间：2013-12-22 17:32:48
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※资料简介※
2013学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷解析
                         嘉兴•夏宾•2013.12.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39   Ca 40   Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
第I卷选择题（共40分）
一、本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．下列叙述正确的是（    ）
A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献
答案：D
解析：A项，溴元素被称为“海洋元素”，错。B项，增大反应物浓度可增加单位体积活化分子数目，从而使反应速率增大，活化分子百分数不变，错。C项，二氧化硫为大气污染物，不能直接排放到空气中，错。D项，1897年，英国科学家汤姆生通过阴极射线，发现了原子中存在电子，认识到原子是由更小的微粒构成的，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，发现了原子由原子核和核外电子构成的，从而提出了带核的原子结构行星模型。阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献。D正确。
2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（     ）
FeCl3•6H2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO② 纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2
答案：A
解析：纳米四氧化三铁是一种纳米级结构材料，简称为纳米材料，分散在水中，其分散质直径介于1纳米～100纳米范围之间，与胶体分散质直径相当。而FeCl3溶液的分散质直径小于1纳米，两者分散质直径不相当，A错。
3．将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（     ）
A．水、氯化氢　
B．硫酸、氨气
C．氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．氢氧化钠溶液、一氧化碳
答案：D
解析：压强减小，水的沸点下降。组合A、B、C中液体A滴入烧瓶与气体B都能充分反应，反应后，都能使烧瓶内压强减小形成负压，从而降低试管内的压强，降低了水的沸点，使水立刻沸腾，而D组合中液体A与气体B相互间不反应，不能使烧瓶内压强减小，从而降低试管内的压强，降低了水的沸点。故选D。
4. 某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤序号操作步骤现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH>7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色
（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是：
A．不能确定的离子是①                             B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤                          D．肯定含有的离子只有④⑤
答案：B
解析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32-；有SO32-，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存；而溶液中只有两种阳离子，不存在Ba2+，则根据溶液呈电中性原则，阳离子只能为Na+，所以一定含有Na+。（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO32-可被酸性溶液中的NO3－(即稀HNO3)氧化生成SO42-；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因氯水中含有Cl-，加入氯水后引入了Cl-。
    由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①（Na+）、④（Br－）、⑤（SO32－）；可能含有的离子为③（Cl-）和⑥（SO42-）；一定不存在的是②（Ba2+）。
故选B．
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