趣味导读 “请问:1+1等于几?”
“太小瞧我了,我都初三了,还能连1+1等于几都不知道!哼!”
“但是,在物质混合、反 应等过程中,我们发现存在着1+1 ≠2的有趣现象。”
“真的吗? 我不相信!”
“例如:在50 ℃时,1 g熟石灰放入1 g水 中形成的溶液的质量就不等于2 g。”
“嗯?……这我就弄不懂了!!”
“没关系,学习了物质的溶解度,你就明白了。”
“我都等不及了,咱们现在就开始吧!”
“好吧,Come On! ”
智能点拨 如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知:
(1)当温度 时,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
(2)当温度 时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)图中P点表示KNO3的 溶解。
(4)当温度为10 ℃时,硝酸钾的溶解度是 。
解析 理解溶解度曲线要掌握点的含义:溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶碟度(纵坐标);两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下,二者具有相同的溶解度(纵坐标值);曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液,曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。
答:(1)等于25 ℃;(2)小于25 ℃;(3)不饱和;(4)20 g。
2、小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到可能影响食盐在水中溶解在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对溶解速率的影响。
因素①: ;
你的预测: 。
因素② ;
你的预测: 。
(2)从你所列因素中选出一个 ,通过实验能验证你的预测。你设计的方案是:
分析:通过日常生活中经常遇到的盐溶解于水的问题,来讨论影响食盐溶解速率的因素。如:温度、食盐颗粒的大小、搅拌等因素都会影 响盐的溶解速率,这是一道培养学生用化学知识来解决实际问题的好题。
答案:
因素①: 温度的高低
你的预测:温度越高,溶解越快
因素② 颗粒的大小
你的预测: 颗粒越小,溶解越快
(2)分别在冷水和热水中溶解等量的,颗粒大小相当的食盐,看看谁溶解得快
随堂反馈1、20 ℃时, 氯化钠的溶解度是36 g。在20 ℃时,将30 g氯化钠放入100 g水中,此时溶液是 溶液(填饱和或不饱和);在20 ℃时,将40 g氯化钠放入100 g水中,此时所得溶液的质量是 g;在20 ℃时,若使36 g氯化钠完全溶解,最少需要水 g。
2、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是 ;另一种是 。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用 法。
小讨论:
汽水中溶解有较多的二氧化碳,称为碳酸饮料。
(1)打开汽水瓶盖时,汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。
(2)喝了汽水后,常常会打饱嗝。请解释其中原因。
(3 )根据上述(1)(2)种的现象推断制取饮料时,加 入二氧化碳气体的适宜条件。
火眼金睛
1、10 ℃时,KNO3的溶解度为20 g,则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是( )
A、溶液:溶质=4:1 B、 溶液:溶质=5:1
C、溶质:溶剂=1:5 D、 溶液:溶剂=5:4
2、在一个大萝 卜上挖一个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( )
A、 是饱和溶液 B、是不饱和溶液
C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低
3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,当他们的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法,均可以变成饱和溶液是( )
A、a B、b C、c D、ab
4、在下列四图中,纵、横轴的单位分别相同时,有关氯化钠的的溶解度曲线(a)和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是( )
画龙点睛
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴影B、D的分析,你可以得出的结论有:
(1) ;
(2) 。
2、在常温常压下,将充满二氧化碳的试管倒立在水中,试管内液面上升,上升速度逐渐减慢,速度减