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2013—2014学年青屏高中第三次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2013-12-22 18:08:52
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※资料简介※
2013—2014学年青屏高中第三次月考试卷
高三化学
命题：师宏杰审题：时文超   时间：2013.11.25
2. 相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64    Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A. 加碘食盐中所加入的物质是I2
B. 钢化玻璃比普通玻璃的强度更高
C. 食品添加剂对人体无害，可以放心使用
D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
答案B
2. 下列表示正确的是(       )
A. CO2的比例模型：                   B. 铝离子的结构示意图：
C. 次氯酸的结构式：                  D. 甲基的电子式：
答案D
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  （    ）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．c(OH一)=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[AI(OH)4]-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
答案B
4. 下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（    ）
I II
A 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中
B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C 将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液
答案B
5. 下列说法正确的是（    ）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
答案D
【解析】7.1g氯气，即0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，A项错误；B项忽视了NO2转化为N2O4的可逆反应；C项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子；因Fe3+的水解，故氯化铁溶液中Cl-数目大于Fe3+的数目的3倍，D项正确。
6. 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ•mol-1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ•mol-1
下列选项正确的是（    ）
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ•mol-1
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
答案A【解析】A中依盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ•mol-1；B中由于H2O(g) ＝H2O(l) ΔH4＜0，依盖斯定律知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH4，故ΔH3＜ΔH1；C中0.2mol CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；D中反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O1molCH4中转移的电子数为8e-，故0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。
7. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（    ）
A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- ＝Mo3S42x- B．放电时，Mo3S4发生氧化反应
C．充电时，Mg2+向阴极迁移     D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg
答案B
【解析】放电时，Mg在负极上发生氧化反应：xMg－2xe-＝xMg2+，Mo3S4在正极上发生还原反应：Mo3S4＋2xe-＝Mo3S42-；放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。充电时，阴极的电极反应式为：xMg2+＋2xe-＝xMg，阳极的电极反应式为：Mo3S42-—2xe-＝Mo3S4。故B误。
8. 某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是（）
A．该反应的反应热△H=E1-E2
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
答案C
9. 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（   ）
A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+===Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-== BaSO4↓ + H2O
答案D
10. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
答案B
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3O
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