学习目标】
【温 故知新】
(回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化 学方程 式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。
【课堂研讨】
1. (自学、归纳)阅读课本P59,对比、总结铁的氧化物的性质,完成下表。
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗名 ――――――――
化学式
铁的化合价
颜色 状态
溶解性
与H+反应[
与CO反应
空气中稳定性
2. (观察、思考)在两只试 管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁 溶液,然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液
加入氢氧化钠溶液
离子方程式
3. (思考、讨论)对比分析:分别在空气中加热Fe(OH)3与Fe(OH)2固体,写出相应的化学方程式。
【练一练】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化?写出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
⑷有同学提议在NaOH溶液的 上方加一层煤油或苯,能使制得的Fe(OH)2沉淀较 长时间保持白色,他的理由是什么?
方法二:在如下图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。[
⑴试管Ⅰ里应加入什么试剂?
⑵试管Ⅱ里应加入什么试剂?
⑶在试管Ⅰ 和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,过一段时间,试管Ⅰ中的反应还在进行时,再关闭止水夹一会儿,试管Ⅱ中有什么现象发生?写出试管Ⅱ中发生反应的离子方程式。
⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,为什么?
4. (观察、思考)实验探究:Fe2+和Fe3+的检验。观察 实验,将实验现象填入下表:
Fe3+ Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
结合Fe3+的检验,请设计实验检验某未知溶液中是否含有 Fe2+?写出简要的操作步骤及相关离 子方程式。
5. (思考、讨论)Fe2+与Fe3+的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
【巩固练习】
1. 完成《课时作业本》P132的习题。