浙江省天台育青中学高一化学《钠的性质及应用》学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2013-12-24 19:47:59
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班级 姓名 学号
【学习目标】
1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、 了解钠的存在、用途及制备方法。
【交流分析】钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？
【新课】
一．钠的物理性质
【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端
的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【整理归纳】
二．钠的化 学性质
【交流讨论】 已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质
从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电 子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。
1. 与非金属的反应
⑴与氧气反应
用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：
（用双线桥标出电子转移的方向和数目）
【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：
反应方程式：
⑵与氯气反应：
⑶与硫反应：
2.与水的反应
【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧
杯中，观察。
现象 结论
实验中发生的反应的方程式：
反应中，氧化剂是 ，1mol钠与水反应转移的电子总数是
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