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江西省奉新一中2013-2014学年高二上学期第四次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2013-12-28 17:32:05
- 上传时间：2013-12-28 17:32:40
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※资料简介※
一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，共计4 8分）
1．下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A.Na2CO3       B.AlCl3        C.NaCl         D.NH4Cl
2．一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A.③＞①＞②＞④     B.②＞①＞④＞③    C.④＞③＞②＞①    D.①＞③＞④＞②
3．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A．①③④       B．②④⑥       Ｃ、②⑤⑥      Ｄ、①③⑤
4．下列离子方程式正确的是( 　)
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：
NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝ Al(OH)3↓＋NH3•H2O＋2BaSO4↓
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是   (    )
A．阴极自始至终只有H2             B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水     D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 ( )
   A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0      B．3O2（g） 2O3（g）△H＞0
   C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）△H＜0
   D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
7．pH=2的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是：（   ）
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的N aOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB
8．下列叙述中正确的是（）
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液浓度不变。
B．室温下，向沸水中加FeCl3（S）制备Fe(OH)3胶体
C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D．将水加热，KW增大，pH不变
10．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
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