甘肃省金昌市第一中学高中化学必修一第二章导学案（7份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2013-12-29 22:33:37
- 上传时间：2013-12-29 22:34:19
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- ※资料简介※
金昌市一中化学导学案
依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。 ——荷马
第 周第 课时 授课人： 审批人：
学习目标 1． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
学习重点 2． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断
学习难点 1． 离子反应发生的条件、离子共存。 2． 离子反应方程式的书写。
学生活动 教学设计
自
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主研
讨
目标与导入 【预备知识】
1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2． 写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。
KHSO4—— H2SO4——
KHCO3¬¬—— Ba(OH)2——
自学与诊断 【基础知识】
一、 离子反应
概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应
学生活动【实验２－１】：
结论：__________ ____离子可以在水溶液中共同存在。
结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________。
互动与展示 二、离子方程式
1．概念：用___________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写 写出正确的化学反应方程式
②拆 把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查 检查方程式两端各元素的____________和_____________是否相等
交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2 CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：
精讲与点拨 3．书写离子方程式注意事项：
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：CuSO4＋ NaOH —— （2）写：CaCO3＋HCl ——
改： 改：
删： 删：
查： 查：
（3）写：CuO＋ HNO3 —— （4）写：Fe ＋ H2SO4 ——【课堂 练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式 离子方程式
Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
4．酸碱中和反应的实质：____________________________________
5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示___________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示
（1）Cu(OH)2＋ HCl —— （2）NH3•H2O＋ HNO3 ——
（3）NaO H ＋ H2CO3 —— （4） Ba(OH)2＋ H2SO4 ——
H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH— H2O表示（ ）
A．硫酸和氢氧化镁 B．盐酸和氢氧化铁
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化铜- 上一篇资料:第四章《元素与材料世界》测试题
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