思考题(1) 电解质溶液中遵循的两大守恒规律是什么?试以NaHCO 3为例写出反应该规律的守恒关系式。
①
②
推导 ③
思考题(2) 举例说明“中和”与“中性”的关系。
【典例精讲】 题型一:单一溶液中离子浓度大小的比较
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是( )
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【类题演练1】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
【类题演练2】在0.1 mol/l的NH3•H2O溶液中,下列关系正确的是
A.C(NH3•H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) B.C(NH4+)>C(NH3•H2O)>C(OH-)>C(H+)
C.C(NH3•H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+) D.C(NH3•H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
题型二:混合溶液中离子浓度的大小比较
【例2】 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对 该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH 3COO-)+c(OH-)
【类题演练3】将0.2 mol•L-1 CH3COOK 与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c (CH3COOH) B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
【变形】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中,下列关系式正确的是
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) B、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C、c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D、c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) >c(H+)
题型三:不定量混合溶液中离子浓度大小的比较
【课堂探究】向0.1mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸,试讨论溶液中离子浓度及pH变化情况。完成下表。
序号 离子浓度从大到小顺序 溶质(化学式) 溶液pH
总结:1、上表中②——⑩恒成立的关系式是
2、解决离子浓度排序问题的一般思路是
【规律总结】1.必须有的 正确思路
2.要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒)。
3.分清他们的主要地位和次要地位。
【课后检测1】经测定某溶液中只含 NH4+、C1- 、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是……( )
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中离子间满足:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为: N H4Cl和NH3•H2O
C.若溶液中离子间满足:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
【课后检测2】已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子,其浓度大小有如下关系:
①c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)②c(C1ˉ)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHˉ)
③c(C1ˉ)=c(NH4+)且c(OHˉ)=c(H+) ④c(OHˉ)>c(H+)>c(C1ˉ)>c(NH4+)
⑤c(H+)>c(OHˉ)>c(C1ˉ)>c(NH4+) 其中可能的是( )
A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤
学习感悟: