质子守恒: 浓度大小:
三、考虑两个特定的组合:
(1)当C(NH4Cl)≤C(NH3•H2O)、C(CH3COONa)≤C(CH3COOH)时,电离大于水解,水解忽略不计 。
(2)电离大于水解的HSO3- 、 、
四、分析思路:
规律:二元弱酸的强碱盐溶液① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小 例:Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
②不同溶液中同种离子浓度的比较:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断。
典型例题类型:
一、单一溶液离子浓度比较:
例1:在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是 ( )
A.C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)=C(H+)>C(OH-) D.C(CH3COOH)>C(CH3COO- )>C(OH-)>C(H+)
例2:在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
例3:在0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)> c(OH-) B.c(Na+)+c[H+]=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:
水电离出的[OH-]= ,写出电荷守恒的式子:
,写出物料守恒的式子: ,写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: 。
二、混合溶液离子浓度比较
例5、在10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )[
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+ c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
例6:将0.2 mol•L-1 CH3COOK 与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
例7:将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) >c(H+)
三、不同溶液同一离子浓度的比较
例8:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.HCOONH4 D.NH4HCO3
例9:下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )
A 1:10:100:1000 B 0:1:11:11 C 14:13:12:11 D 100;10:1:0
例10、(09年北京)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH 3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO一):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
例11、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
强化训练:
1、室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )
A. c(OH-)>c(H+) B.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )
A、c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B、.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) D.c(OH-) =c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
3、在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-) >c(H2CO3) D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是( )
A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+) C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c c(H+)>c(HCOO-)
5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中,测得c(CH3COO-)>c(Na+),则下列关系式中正确的是
A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)
C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-) D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.2mol/L
6、.0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是( )
A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)
7、(09丰台二模)常温下,关于下列溶液的叙述错误的是
A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10
C.向1L0.3 mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则
2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则
c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2]
8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c (H+) B. c