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云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：32.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2014-01-06 10:18:56
- 上传时间：2014-01-06 10:19:42
※下载地址※
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※资料简介※
一、碳的单质——金刚石、石墨和C60
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、化学性质—单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同!
常温下稳定；但在加热或高温条件下，具有可燃性和还原性。 ——与H2、CO的性质相似。
可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2   CO2      不充分燃烧：2C + O2 2CO
2CO + O2   2CO2              2H2 + O2   2H2O
还原性：C+ 2CuO 高温=== 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe2O3 高温=== 4Fe + 3CO2↑   2C+ Fe3O4 高温=== 3Fe + 2CO2↑
CO + CuO Cu + CO2
3CO ＋ Fe2O3   2Fe + 3CO2      4CO ＋ Fe3O4 3Fe+4CO2
H2 + CuO Cu + H2O   X |k |B| 1 . c |O |m
3H2 ＋ Fe2O3   2Fe + 3H2O      4H2 ＋ Fe3O4 3Fe+4H2O
得到氧的是还原剂，提供氧的是氧化剂。在以上反应中，C、CO、H2是还原剂，金属氧化物都是氧化剂。   氢气（或CO）“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
二、CO2的制法 1、工业上用煅烧石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
2、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）装置——参考实验室制取氧气，从容器、导气和收集两部分去理解仪器的选择和组装。
（2）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
   验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
三、CO2的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。,固体CO2俗称干冰，可用作致冷剂如人工降雨等。
2、化学性质:    1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
教材图6—12实验说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
3、用途：灭火、人工降雨、温室肥料、制作饮料等。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应，从而使海平面上升，冰川熔化，
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