1、已知:Fe2O3(s)+3 CO(g)=2 Fe(s)+3 CO2(g);ΔH=-25kJ・mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2 Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ・mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3 FeO(s)+CO2(g);ΔH=19kJ・mol-1
则CO还原FeO的热化学方程式为( )
A.FeO+CO=Fe+CO2;ΔH=+11 kJ・mol-1 B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-22 kJ・mol-1
C.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11 kJ・mol-1
D.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g);ΔH=+22 kJ・mol-1
2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是( )。
A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3、 若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开 1mol氧气中的化学键消耗Q2kJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列关系正确的是 ( )
A.Q1+Q2<Q3 B.2Q1+Q2<2Q3 C.2Q1+Q2>2Q3 D.Q1+Q2>Q3
4、已知下列两个气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)① 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)②
在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
Ⅰ.C(s)+2H2(g) CH4(g);ΔH=-Q1 Ⅱ.C(s)+ H2(g) C2H2(g);ΔH=-Q2
Ⅲ.C(s)+H2(g) C2H4(g);ΔH=-Q3 反应热由小到大排列正确的是(Q1、Q2、Q3均为正值)( )。
A.Q1<Q2<Q3 B.Q3<Q2<Q1 C.Q3<Q1<Q2 D.Q2<Q3<Q1
5、下列各图所表示的反应是吸热反应的是
6、下列说法正确的是( )
A.在101 kPa时,l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol
C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H++OH-===H2O;ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
7、碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol
下列判断正确的是 A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
8、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是
A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
9、下列现象或反应的原理解释正确的是