1.下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是( )
A.常温下Si能氧化成SiO2,
B.SiO2是酸性氧化物,能与水反应生成硅酸,
C.石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2,
D.硅通常很稳定,不溶于常见的溶液中。
2.水玻璃不具备的用途是( )
A.耐酸水泥掺料; B.木材防腐剂;
C.食品添加剂; D.建筑材料黏合剂。
3.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.K+、H+、SiO32-、S2- B.Na+、K+、H+、SiO32-
C.Na+、Cl-、OH-、HCO3 - D.Na+、H+、NO3-、SO42-
4.硅与铝一样能与氢氧化钠溶液反应放出氢气,现有一根粗铝,其中含Si与Fe杂质,取等质量的样品分别与足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液反应,放出等量的H2,则该粗铝中Fe和Si的关系( )
(1)物质的量比2 :1, (2)物质的量比3 :1, (3)质量比2 :1, (4)质量比4:1
A.(2)(4) B.(2)(3) C.(1)(4) D.只有(4)
5.向下列物质的饱和溶液中通入CO2,不发生反应的是( )
A.NaAlO2 B.NaHSO4 C.Na2SiO3 D.Ca(ClO)2
6.根据水泥和玻璃的生产,总结出硅酸盐工业的一般特点是
①生成物是硅酸盐;②反应条件是高温;③含有硅的物质作原料;④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( )
A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①③④
7.给下列溶液中通入CO2气体,不可能产生沉淀的是( )
A.氯化钙和硝酸钡的混合液 B.稀的水玻璃
C .偏铝酸钠溶液 D.碳酸钠饱和溶液
8.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )
A.KOH溶液 B.浓H2SO4 C.水玻璃 D.氢氟酸
9.下列离子方程式,正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:2H+ +2OH === SiO32+2H2O
10.根据右图所示的组织之间的转化关系,回答下列有关问题。
(1)写出A、B、C、D各物质的名称:
A ,B ,
C ,D 。
(2)形成A的原子的结构示意图为 。
(3)写出D→A的化学方程式 ___________ 。
(4)写 出下列变化的离子方程式:
B→C _____________________;
D→B ______________________。
(5)写出物质A、D的用途
A: ,D: 。
11.将下列天然的硅酸盐改写成氧化物的形式:
(1)石棉 CaMg3Si4O12
(2)白云母 H4 K2Al6Si6O24
(3)正长石 KAlSi3O8
12.制造普通水泥的主要原料有 和 .普通水泥的主要成分有(写名称)
、 和