湖南省衡南县第三中学高中化学必修一《氧化还原反应》导学案
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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
使用日期 月 日 学案主人 班级 小组 组内编号
学习目标
1、掌握氧化还原反应特征和本质；
2 、学会用“双线桥法”表示氧化还原反应的电子转移 。
重点、难点
1、会熟练地判断和 分析氧化还原反应 ；
2、用“双线桥法”表示氧化还原反应。
日清检测
1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋ == Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O == 2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入 过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO 3 2－
2、能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．H＋、I－、NO3－、SiO32－
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C．K＋、SO42－、Cu2＋ 、NO3－
D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
3、请完成下列离子反应的离子方程式：
①(NH4)2SO4＋BaCl2：___________________________________；
②Na2SO4＋Ba(NO3)2：___________________________________；
③H2SO4＋Ba(OH)2：____________________________________；
④H2SO4＋NaOH：___________ ___________________________；
自主学习
一、 从不同角度分析氧化还原反应
反应名称 从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度
氧化反应 凡元素____氧的反应 凡元素化合价______的反应 凡有电子______ (或偏离)的反应
反应名称 从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度
还原反应 凡元素
______氧的反应 凡元素化合价______的反应 凡有电子____
(或偏向)的反应
氧化还原反应 凡有氧_______的反应 凡有元素化合价________的反应 凡有________ (得失或偏移)的反应
人们的认识 片面→特征→本质
二、氧化还原反应基本概念
1.基本概念
(1)反应类型
2.特征： 反应前后有元素________的变化。
3. 本质：氧化还原反应的实质是电子的____ (即电子的________或_______)。
三、氧化 还原反应中电子转移的表示- 上一篇资料:湖南省衡南县第三中学高中化学必修1第3章第1节第1课时《金属的化学性质》课件
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