第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考点一、常见的盐
物 质 俗 称 物理性质 用 途
氯化钠 食 盐 白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体,
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 石灰石、大理石 白色固体
难溶于水 建筑材料、补钙剂
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质:
①与酸的反应: 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解:CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
(2)与碱溶液的反应; Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别:
CO32- 无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:
检验溶液中存在CO32-的方法:
⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO32-
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
考点四、盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
反应类型:置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +