江西省新余市2013-2014学年高一上学期期末质量检测化学（A）试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-02-16 10:13:13
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新余市2013—2014学年度上学期期末质量检测
高一化学试题（A卷）
满分：100分 时间90分钟
试卷说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；共21道题。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共16×3分=48分。）
1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A．质量 B．体积 C．分子数 D．原子数
2．下列说法中正确的是（ ）
A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
4. 下列溶液中 含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．5mL 0.1mol•L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol•L-1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol•L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol•L-1的氯化钠溶液
5．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3
B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱
C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl
D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O
6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．N2 → NO→ NO2 → HNO3
C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol•L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C． 0.1 mol•L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－
8．下列实验现象描述不正确的是 ( )
选项 实验 现象
A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着
B 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口有白雾
C 往蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
D 将红色石蕊试纸靠近氨气 红色石蕊试纸会变蓝色
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O
关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2的氧化性大于N2 B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol
C．NH4Cl的还原性大于N2 D．氮元素既被氧化又被还原
11．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（ ）
A．二氧化碳中混有SO2（饱和NaHCO3溶液） B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）
C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕 D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
13．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）
A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢
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