九年级化学上册第三单元课题3《离子》考点复习教案（新人教版）
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课题3 离子
一、核外电子的排布
（考点一）1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性 ③弧 线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
1、 核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容 纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3 、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素， 原子的电子层数 相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数 相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原 子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷 数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子新 课 标 第 一 网
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所 带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
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