广东实验中学2013—2014学年(上)高二级期末考试
化 学 (理科)
本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无 效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量:Na :23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
O:16 H:1 Ba:137 C:12
第一部分 选择题(共42分)
一.单项选择题(本题包 括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关能量转换的说法正确的是 ( )
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太 阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳 能转变成热能的过程
2.根据下列热化学方程式:
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1
(2)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ•mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ•mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A.ΔH=+244.1 kJ•mol-1 B.ΔH=-488.3 kJ•mol-1
C.ΔH=-996.6 kJ•mol-1 D.ΔH=+996.6 kJ•mol-1
3.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
4.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.15mol•L-1。下列有关判断正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
C.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol•L-1
D.反应进行到10s末时,NH3的平均反应速率是0.015mol•L-1•s-1
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度t/℃ 25 50 100
水的离子积常数Kw/10—14 1.01 5.47 55.0
6.甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol•L—1甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸电离出的阳离子全部是H+
C.10mL1 mol•L—1甲酸与10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
D.1LH+浓度为0.1 mol•L-1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L
7.25℃时,在0.1 mol•L-1的下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-)
B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO2-3)
C.CH3COONa溶液中: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
8.下列关于原电池的叙述正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.在原电池 中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C.图C中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池放电时主要是由MnO2被氧化引起的
10.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解的最后阶段是电解水