邢台一中2013-2014学年上学期第三次月考
高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量: Ag 108
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(单选,每小题2分,共42分)
1.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,向该溶液中加入氢氧化钠溶液,Kw增大
B.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
C.将1L 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
2.常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是
A.水电离的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
3.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数 D.弱酸的电离平衡常数Ka
4.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 , ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 ③混合气体平均摩尔质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时,密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L•min),逆反应速率υ(NH¬3) = 0.4 mol/(L•min)
A.全部 B.②③④⑤⑦ C.①③④⑤ D.③⑤⑥⑦
5.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A.可逆反应的化学计量数:a>b+c B.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小
C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
6.在进行电解水实验时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用
A.Na2SO4 B.HCl C.NaCl D.CuSO4
7.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发结晶,可得纯净的MnCl2,根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
A.溶解度大于CuS、PbS、CdS B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.具有吸附性 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
8.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(NH4+)/c(OH-) B.c(NH3•H2O)/c(OH-)
C.c(NH3•H2O)/c(NH4+) D.OH-物质的量
9.将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.001 mol Cu,另一电极析出的气体
A.只有Cl2 B.只有O2 C.只有H2 D.既有Cl2又有O2
10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH )
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl—) = c(NH4+) > c(OH—) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+) – 2c(OH—) = c(CH3COO—) – c(CH3COOH)
11.如图所示为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶)
A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B.该电池工作时,Cu2+在电极上得到电子,发生还原反应
C.该电池工作时,氯化铜溶液中氯离子浓