第二节 影响化学反应速率的因素
第2课时 压强和催化剂
一.学习目标
1.掌握对压强和催化剂对化学反应速率的产生影响
2.能用有效碰撞理论来解释压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.初步了解化学反应速率中的图象问题
二.学习重点 压强和催化剂对化学反应速率的产生影响
三.学习难点 压强对化学反应速率的产生影响
四.学习过程
【学法指导】在理解了了浓度对化学反应速率的影响的条件下,学会把各种压强改变的情况转化为浓度的问题来影响化学反应速率,同时能用有效碰撞和活化能理论来解释。
【知识回顾】浓度和温度对化学反应速率的影响
1、浓度:其它条不变时,增大反应物浓度 → 活化分子百分数 ,分子总数增多→ 单位体积内 增多 → 有效碰撞的几率 →反应速率增大。反之,减少反应物的浓度,反应速率减少。
2、温度:其它条不变时,升高反应温度 →分子的能量 →活化分子百分数 ,分子总数不变 → 单位体积内 增多 → 有效碰撞的几率 →反应速率增大。反之,减少反应物的浓度,反应速率减少。
【学习新知】
一.压强对化学反应速率的影响
1.规律:对于气体反应,在相同温度下,增大体系压强(减少容器体积),反应速率 ,减少体系的压强(增大容器体积),反应速率 。
2、原因:对于气体反应,在相同温度下,增大体系压强 → 反应物 增大 → 反应速率 ,反之减少压强,反应速率减慢。
思考交流:对于有气体参加的反应,只要压强发生了改变,化学反应速率就一定加快吗?
3、压强对化学反应速率的影响的几种情况
改变压强,对于化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率上的影响时,应区分引起压强改变的原因或是区分是否引起了浓度的改变。
(1)对于没有气体参加的反应来说,由于改变压强时,反应物的浓度变化很少中,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。
(2)对于有气体参加的反应来说,有以下几种情况:
① 恒温时,压缩体积 → 压强增大 → 反应物浓度 → 反应速率
② 恒温时,对于恒容密闭容器:
a、充入气体反应物 → 气体反应物浓度 (压强也增大)→ 反应速率
b、充入“惰性”气体 → 总压强增大 → 反应物的浓度 → 反应速率
③ 恒温恒压时:充入“惰性”气体 → 压强不变 → 体积 → 气体反应物浓度
→ 反应速率
二.催化剂对化学反应速率的影响
Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸反应的化学方程式:
1、规律:其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率
2、原因:在其他条件不变时,使用催化剂可以改变反应的 ,大大 反应所需的活化能,会使更多的反应物分子变成活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使化学反应速率加快。