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内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2014-03-12 22:37:29
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※资料简介※
包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期
期末考试高三年级化学科目试卷
7. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）
A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞C
C、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子
B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为
C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 NA
D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键
9．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的最简单气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z
③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④   D．①②③④⑤
10．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g） 2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（    ）
A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L•s），X的转化率为80％
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，则物质Y的转化率减小
11．下列方程式正确的是                       （    ）
A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/mol
B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-
C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O
12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(    )
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（     ）
A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:
   c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
27．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 –1 –2 +4、–4 +4、–2 +5、–3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置：
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                     ；
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是
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