化学(共100分)
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列说法中,正确的是
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
C.“光化学烟雾”、“ 硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
2.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B.K+、H+、I﹣、MnO4﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.6.0g金刚石中含有的共价键数为NA
B.56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA
C.1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个Cl
D.标况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
4.某化学研究小组设计如下微型实验探究SO2的化学性质。已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液。当滴入浓硫酸片刻后发现:棉球a变白,微热后又恢复红色;棉球c变白。以下说法不正确的是
A.本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体
B.棉球a沾有品红试液,用以验证SO2的漂白性
C.棉球b红色褪去,说明SO2是酸性氧化物,与水反应能生成亚硫酸
D.棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液
5.常温下,将NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙 试液,溶液变红,下列情况可能出现的是
A.混合溶液中:4<pH<5
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
6.已知I.N—N键键能为167 kJ•mol﹣1,N≡N键键能为942 kJ•mol﹣1,
II.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣92.2kJ•mol﹣1
则反应:N4(g)+6H2(g) 4NH3(g) △H=
A.+1066.4 kJ•mol﹣1 B.﹣1066.4 kJ•mol﹣1 C.+697.6 kJ•mol﹣1 D.﹣697.6 kJ•mol﹣1
7.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g) 2c(g) △H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是
A.0~t2时,v正>v逆[来
B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C.I、II两过程达到反应限度时,平衡常数I<II
D.I、II两过程达到反应限度时,A的体积分数I=II
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
8. (14分)A、B、D、E为前四周期的元素。其中A、D同周期,A3+比B﹣少一个电子层;D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅 蓄电池;E元素的单质与H2O高温下反应,生成物中有一种具有磁性的黑色
晶体X。请回答下列问题