第一单元 原子核外电子排布与元素周期律(三)
班级 姓名
一、选择题
1.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是-----------------( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4 -1
2.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是--------------------------( )
A.ⅠA族元素 B.第ⅦA元素 C.第三周期元素 D.金属元素
3.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是----------------------( )
A..第ⅦA族 B.第ⅥA族 C.第ⅤA族 D. 第ⅢA族
4.X和Y属短周期元素,X原子的最外层是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为-----------( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
5.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6,B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是--------------------( )
A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2
6.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图。已知
B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、
C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是-( )
A..Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl
7.非金属性最强的元素在元素周期表的------------------------------------( )
A.右上方 B.左下方 C.右下方 D..左上方
8.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是----------------------------( )
A.原子序数为34 B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se
9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到--------------------( )
A.半导体材料 B.人畜安全的高效农药 C.催化剂 D.氟利昂的代用品
10.在高温超导体中,铊(T1)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质判断中可能错误的是----------------------------------------------( )
A.是银白色质软的金属 B.形成+3价的化合物
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D.单质铊的还原性比单质铝强.
11.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是-------------------------------------------------------------- ( )
A.AsH3比NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷强
12.用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 -------------------------- ( )
A.铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
13.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是-------------------------------