、碳的单质(金刚石、石墨、C60)
物理性质 金刚石 石墨 C60
外观 无色透明, 的固体 深灰色的 状固体 形状像足球
光泽 有光泽 有金属光泽
导电性 不导电 ★具有【优良的导电性】
硬度 ★天然界【最硬】的物质 ★【很软】 很脆
用途 作钻石、切割玻璃、金属等、作钻头 作铅笔芯、电极、电刷、润滑剂 超导方面
【拓展】1、同一种元素能否形成不同的单质?【能】;例如O2和O3;红磷和白磷;金刚石、石墨、C60;以上这些物质称为同素异形体。
2、由一种元素组成的物质可能是【混合物、纯净物、单质】,但不可能是【化合物】。因化合物最少要2种元素组成。
3、★★金刚石、石墨、C60的物理性质差异很大,其原因是?【碳原子的排列方式不同】
空间网状结构 空间层状结构 足球形状
4、结构、性质、用途的关系:
结构 性质 用途
5、★★对“C60”的认识:① C60属于单质; ② C60的相对分子质量为12×60=720;
③ C60这种物质由C60分子构成;④1个C60分子由60个碳原子构成;
二、木炭、焦炭、活性炭、炭黑(主要成份:碳单质)
木炭 活性炭
结构 ★疏松多孔 疏松多孔
性质 ★吸附性 吸附性
用途 ★吸附色素、异味 ★吸附毒气、脱色、净水、吸附装修产生的有害气体
备注:1、木炭、 活性炭等属于【混合物】,主要成分【碳单质】;
2、“碳”与“炭”的区别:“碳”用于表示碳元素、碳原子或一些含碳化合物,如一氧化碳等;“炭”用于表示一些含碳单质的混合物。
3、木炭和活性炭的“吸附性”属于【物理性质】;木炭等吸附色素或异味的过程属于【物理变化】过程。
4、注意:记忆实验6-1的实验现象。——红色逐渐变浅。
三、单质碳的化学性质
总体归纳——1、常温下,具有稳定性;2、高温条件下,具有可燃性和还原性
(一) 常温下,碳具有稳定性;
1、碳的化学性质为什么比较稳定?因为碳原子最外层电子数为【4个】,既不容易【得电子】,也不容易【失去电子】。
2、用途:书法家用墨书写、绘画等就是利用了碳的【常温下,具有稳定性】。
(二)高温条件下,具有【可燃性】
1、碳在氧气中完全燃烧的化学方程式【C + O2 CO2】;(O2充足)
碳在氧气中不完全燃烧的化学方程式【2C + O2 2CO】;(O2不足)
2、用途:利用碳具有可燃性,可作【燃料】。
3、碳与氧气反应的产物讨论:①当氧气的质量比≥3/4时,产物只有一氧化碳;
②当氧气的质量比=3/8时,产物只有二氧化碳;
③当氧气的质量比<3/8时, 产物为二氧化碳和氧气混合气体;
④当氧气的质量比位于3/8~~3/4之间时,产物为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
(三)高温条件下,具有【还原性】 碳 + 金属氧化物 金属 + 二氧化碳
Ⅰ、 掌握重要实验——实验6-2:木炭还原氧化铜