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山东省肥城市桃都中学高中化学必修1第一章第一节实验知识总结

※基本信息※
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※资料简介※
1、酒精灯火焰的温度一般不超过500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃。
2、点燃：用来引发化学反应的，不需伴随化学反应的全过程。
   加热：一般为酒精灯火焰温度范围，一般不超过500℃ 。
   高温：指高于酒精灯火焰温度的外加条件，可使用酒精喷灯，火焰温度一般在1000℃。
3、分离和提纯
⑴概念分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态。
       提纯：把混合物中杂质除去，得到纯净物的过程。
提纯过程中若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。
⑵方法物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、液化、萃取、分液、渗析、溶解、洗气等。
        化学方法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
⑶要求    四原则：不增、不减、易分离、易复原
         三必须：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；除杂途径必须最佳。
                （必须注意试剂加入顺序）
⑷具体方法总结
①蒸馏：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
②萃取：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。
ⅰ萃取分液的操作步骤，即检漏→装液→振荡→静置→放液（先下后上）
ⅱ将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔的目的：使漏斗内外空气相通，保证分液时漏斗里的液体能顺利流出。
ⅲ分液时，应在上下层液体界面进入旋塞小孔中时关闭旋塞。
ⅳ为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
③过滤：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
④蒸发：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。析出固体不蒸干，熄灯要靠余热蒸。
玻璃棒作用：溶解（搅拌，加速溶解）
过滤（使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
蒸发（搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅）
4、物质的检验
⑴方法 ①物理方法常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别；
        ②化学方法层用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。
⑵原则一看（颜色、状态）二嗅（气味）三实验（加试剂）
        ①生成气体：如NH4+ 、CO32-的检验；
②生成沉淀：如Cl-、SO42-的检验；
③显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验；
⑶要求 ①反应要有明显的外部特征，如颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ]
②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
③检验反应时常需要排除干扰物的影响，如用Ba2+检验SO42-应排除CO32-、 SO32-等离子的干扰。
        ④检验反应要求具有一定的选择性和特征
          a、一种试剂如果只与少数离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。
b、如果试剂只与一种离子（物质）发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。
c、在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3+，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。
⑷步骤 ①当试样是固体时，需要先将少量试样配制溶液（用水或酸等），观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色。
②在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验。
③具体步骤为：操作→试剂→现象→结论
⑸具体离子的检验
   ①SO42- ：先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则……
②Cl-：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则……
③CO32-：加稀盐酸，产生气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则……
④H+：加石蕊试液，试液变红，则……
⑤OH-：加石蕊试液，试液变蓝；加酚酞试液，试液变红，则……
5、粗盐中可溶性杂质的除去：

过量NaOH溶液过量BaCl2溶液
                     过滤
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