浙江省台州市临海市第六中学高中化学必修二导学案：1.2 元素周期律
- ※基本信息※
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一、学习目标
1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性 、非金属性的周期性变化；
2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质；
3、培养观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、重点、难点
1、掌握元素金属性、非金属性的周期性；2、理解元素周期律的实质
三、学习导引
1、元素原子最外层电子数变化特点
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数
1～2
3～10
11～18
结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 性变化。
2、原子半径变化特点
3～9号元素 Li Be B C N O F Ne
原子半径/pm 152 111 88 7 7 70 66 64 —
变化趋势
11～17号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 —
变化趋势
结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈 性变化。
①电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；
②当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而________。
半径比较的方法:______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
3、金属性与非金属性具体表现
概念：元素的金属性表示元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力
（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强， 它的单质越容易____________________，
即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
（2）非金属性强弱判断：通常情况下，元素的非金属性越强，它的单质越容________________，
气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
四、思考探究 （1）、你能设计方案去比较元素金属性的强弱吗？
金属性强弱比较 Na Mg Al
1、与______反应
2、与______反应
（2）、根据半径大小与得失电子的关系判断非金属性强弱并按要求填表：
非金属性强弱比较 Si P S Cl
1、与氢气反应的难易程度
2、气态氢化物化学式
3、气态氢化物的热稳定性
4、最高价氧化物化学式
5、最高价氧化物对应水化物
6、最高价氧化物对应水化物酸性
（3）11~17号元素最高价 氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是___________________________；
11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是_____________________________________。
（4）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是__________________________________。
（5）11~17号元素的最高化 合价和最低化合 价
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