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上海市继光高级中学2014届高考化学复习15 有关硫酸的计算（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2014-03-26 21:23:03
- 上传时间：2014-03-26 21:23:29
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※资料简介※
1。用12.8克铜与100毫升18 mol/L H2 SO4 在加热的条件下完全反应冷却后加水冲稀到1L，问：
（1）在标准状况下能产生多少升气体？（2）被还原的硫酸是多少摩尔？
（3）反应结束后，还剩余硫酸多少摩尔？（4）稀释后溶液中的Cu2+、SO42- 的物质的量浓度。（5）在稀释后的溶液中加入lmol•L－1 的氢氧化钡溶液多少升才能使Cu 2＋完全沉淀。

2。用19.2g Cu跟100ml 18.4mol/L 的浓H2SO4共热，Cu完全溶解冷却后加水冲稀到1L，求：
（1）生成气体的体积；（2）稀释后溶液中的C u2+、SO42- 的物质的量浓度。
（3）在稀释后的溶液中加入lmol•L－1 的氢氧化钡溶液多少升才能使SO42-完全沉淀。

3。在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀。反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2 mo l/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的p H=7。试计算：
（1）白色沉淀的质量。（2）原来硫酸溶液的物质的量浓度。

4、向100g Ba(OH)2溶液中加入10％的硫酸98g，反应后滤出沉淀，再滴加0.1 mol的稀盐酸，恰好使滤液呈中性。求（1）白色沉淀的质量。（2）原Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数？

5。Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有14.02ｇ样品，加入足量某浓度的硫酸100mL ，加热可得干燥的气体2.24L（标况下）然后加100mL 3mol/L 的氢氧化钡，此时溶液中性。求：
(1) 原Na2SO3的纯度。(2)所用硫酸的物质的量浓度。

6、某亚硫酸钠已部分被氧化，为确定其纯度，进行如下实验：①称取样品a g；②将样品溶解；③溶液中加入过量盐酸酸化的BaCl２溶液；④过滤、洗涤、干燥、沉淀质量为b g。回答：
(1)BaCl２要用盐酸酸化的原因________________________________________。
(2)BaCl２溶液稍过量的原因__________________________ ______________ 。
(3)判断③ 是否完成的方法___________ ___________________________ 。
(4)判断沉淀是否洗净的方法_________________ ________________________。
(5)Na２SO３纯度的表示式：Na２SO３
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