太 原 五 中
2013—2014学年度第二学期月考(3月)
高 二 化 学(理)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 F 19 Cl 35.5 Si 28
K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65
一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意,共20小题,每小题2分,共40分。请将答案填在答题纸相应的位置上)
1.在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是
A、1s B、2px C、2py D、2pz
2.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是
A.构造原理 B.泡利原理
C.洪特规则 D.能量最低原理
3.根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对Cl2和HCl分子中形成的共价键描述正确的
A.两者都为s s σ键
B.两者都为p p σ键
C.前者为p p σ键,后者为s p σ键
D.前者为s s σ键,后者为s p σ键
4.下列说法中正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5.下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像
B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同
D.手性异构体性质相同
6.下列物质的立体结构与NH3相同的是
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
7.下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定:
A.①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤
C. ①②③④ D. ①②③
8.下列说法中正确的是
A.s区、d区、ds区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
9.下列粒子属于等电子体的是
A.NO和O2 B.CH4和NH4+
C.NH2- 和H3O+ D.HCl和H2O
10.下列说法中错误的是
A.SO2 、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.氢键实质上是一种静电作用
11.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>①>②
B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>①>②
D.最高正化合价:③>②>①
13.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是
A.在一定条件下可发生加成反应
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
14.下列化学用语的理解正确的是
A.29Cu的价电子排布式为3d94s2
B. HClO的结构式:H—Cl—O
C.比例模型 ,可以同时表示CH4和CCl4分子
D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
15.下列描述中正确的是
A.CS2为V形分子