云南省德宏州梁河县一中高中化学必修一学案：1.2 化学计量在实验中的应用
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一、 学习目标
1. 了解物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，以及物质的量与微观粒 子数、阿伏伽德罗常数、质量和摩尔质量之间的关系。
思考题 1 物质的量的含义？ ，物质的量单位是： ；
把 叫阿伏伽德罗常数，符号是： ，通常用
表示；摩尔质量的含义？ ，
单位是： 。 （注意：摩尔质量 以g/mol为单位时，在数值上等于 ）物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数、质量和摩尔质量之间的关系 。2. 理解气体摩尔体积的含义，阿伏伽德罗定律及其推论，掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
思考题 2 （1）物质体积的大小的影响因素是 、 、 。
（2）阿伏伽德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都含有 的粒子。
（3）气体摩尔体积的含义？ 。单位： 。3. 理解物质的量浓度的含义，学会一定物质的量浓度溶液的配置，掌握有关物质的量浓度的计算。
思考题 3 （1）物质的量浓度的含义？ 。单位： 。
(2) 配置一定物质的量浓度溶液的步骤是： 。二、 问题与例题
问题 1 用摩尔做单位时，粒子的指代必须要明确且粒子的种类要使用化学式，不可用中文。
例题 1 下列表示错误的是（ ）
A．1 mol H B. 2 mol H2 C.1.5 mol NaOH D.0.1 mol 氧问题 2 物质的量与微观粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系。
例题 2 （1）1 mol 12C中含有 个12C原子。
（2）0.5 mol H2中有 个H2分子， 个H原子。
（3）9.03x1023个水分子的物质的量为
问题 3 1mol不同物质体积大小的微观解释。
题 4 气体摩尔体积只能用来表示气体，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，而非标准状况下气体摩尔体积则不一定为22.4L/mol。
例题 3 下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都是22.4L
B.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4L
D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol.
问题 5 一定物质的量浓度溶液的配置和误差分析。
例题 4 简述实验室配置100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液所用的仪器和操作步骤。
（1）仪器：
（2）步骤：
问题 6 溶液的稀释问题以及相关计算：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
例题 5 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0 .03 mol/L C
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