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2014人教化学选修三学案--1.2 原子结构与元素的性质

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：142.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2014-04-06 15:57:35
- 上传时间：2014-04-06 15:58:09
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※资料简介※
学习目标：

导学提纲：
1. （自学、思考）元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

2. （自学、思考）什么是第一电离能？如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？

3. （思考、讨论）原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O ，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

4. （思考、讨论）阅读分析表格数据：
Na Mg Al
各级电离能 (KJ/mol) 496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18 3 76
20114 21703 23 293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？

5. （自学、思考）什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？同周期元素、同主族元素电负
6.

7. （自学、思考）根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作I A、VIIA元素的电负性变化图。
电负性的周期性变化示例

8. （自学、思考）什么是“对角线规则”？查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
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