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备战2014年高考--8大高频误写离子方程式

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※资料简介※
备战2014年高考-
8大高频误写的离子方程式诊断
离子方程式是历年高考热点之一, 复现率达到了 100%, 由此说明了离子方程式在中学化学知识中的重要地位. 由近几年高考试题分析不难发现, 离子反应考查的侧重点已逐步由考查/ 双基0转变为考查综合能力,命题的立意角度也已逐步转变为隐含型离子反应, 即从隐含物质状态、隐含氧化还原反应、隐含反应条件、隐含电离水解平衡等方面加大了考查力度. 重点考查判断已书写的离子反应式的正误, 离子是否大量共存, 及根据题意书写离子方程式. 今特选取同学们在平时的学习过程中出现失误频率最高的 8个离子反应来加以分析。
高频误写1：CO2/SO2等气体通入碱性溶液
如：（2010年宁夏卷）将过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
诊断：因为CO2过量，生成的是碳酸氢盐，即HCO¬3- ,CO2少量则生成的是碳酸盐，即CO32- 。同样，把此题中的CO2换成SO2，也会得到相同的结果。
此题正解：CO2+OH-=HCO3-

高频误写2：酸式盐与碱溶液反应
如：（2010年上海卷）将少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中的离子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-
将少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：
CO32- +Ca2+=CaCO3 ↓
诊断：对于这样的多粒子参加的离子反应，应遵循“少定多变”的原则，即指少量的那个反应物中参加反应的离子的数目比是固定的，与该物质化学式中的离子数目比一致，我们形象的称之为少量的物质中参加反应的离子“全力以赴”参与反应，而过量的反应物中参加反应的离子数目比则由反应的需要来定，不一定与该物质的化学式一致。
此题正解：Ca2 ++ 2HCO3-+ 2OH－= CaCO3↓ + CO3 2－+ 2H2O
Ca2 ++ HCO3-+ OH－= CaCO3↓ + H2O

高频误写3、遗漏部分生成物
如：（2008年广东卷）氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
诊断：表面看遵循电荷守恒、质量守恒。实际OH- 、H+、H2O漏写系数2
此题正解：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

高频误写4、涉及到氧化还原反应
如：（2010年江苏卷）将Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：Na2O2+Fe3++H2O=2Na++Fe(OH)3 ↓
诊断：其实Na2O2 在溶液中优先于水发生复分解反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，生成的H2O2在碱性条件下极易发生分解反应2H2O2=2H2O+O2，与此同时由于H2O2中的氧元素化合价位-1价，很容易被其他还原剂还原为-2价，故把Na2O2投入FeSO4溶液汇总，实际上发生了三个反应，即Na2O2的复分解反应，H2O2的分解反应和H2O2与Fe2+的氧化还原反应
此题正解：4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O＝8Na＋4Fe(OH)3↓＋O2↑

高频误写5、电化学腐蚀
如：（2013年广东模拟卷）钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e＝O2↑＋2H2O
诊断：首先要明确钢铁吸氧腐蚀发生的是一个原电池反应过程，由原电池反应原理可知，负极优先失去电子，显示铁作负极失
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