一、选择题
1.下列叙述中错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
答案:C
点拨:活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构 ,这样体系的能量降低,其结 构的稳定性增强,故A、B、D三项正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得与失,如Na+与OH-结合成NaOH。
2.离子晶体中一定不会存在的相互作用是( )
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.范德华力
答案:D
点拨:离子化合物中一定含有离 子键,也可能含有共价键,例如OH-和含氧酸根中的极性共价键,还有 O2-2中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力,离子 晶体中一定不会有范德华力。因此选D。
3.如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( )
A.十二面体 B.正八面体
C.正六面体 D.正四面体
答案:B
点拨:首先要理解最近的离子在什么位置,以一个晶胞为例,处在中心位置上的Na+被六个面上的Cl-所包围,这6个Cl-离中心Na+最近将六个面心的Cl-连成一个图形即正八面体,如图,也可以有其它连接方法。
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是( )
A.干冰 B.氢氧化钠
C.氯化钠 D.碘
答案 :C
点拨:干冰和碘中含有共价键、范德华力,氢氧化钠中含有离子键和共价键。