当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第四章电化学基础 → 复习与检测 →

2011-2013近三年人教版选修四第三、四章高考题选编

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：528.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2014-04-09 20:35:06
- 上传时间：2014-04-09 20:35:38
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
选修4第三、四章高考回顾与展望
《水溶液中的离子平衡》天津09-13高考题选编：
1. (09津）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A. 均存在电离平衡和水解平衡           B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH－)前者大于后者    D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
2. （09天津）下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
3．（10天津）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
4．（10天津）下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
5. （11天津）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A. pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B. pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C. V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-) + c(C6H5OH) = 2c(K+)
6. （11天津）下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32―+2I―+4H＋
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
7．（12天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)(12津)
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO－ 3)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO–)
8．（13天津）下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
9．（13天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
10．（10天津选编）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a         b      c         d         e
⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol－1）试样w g，消耗c mol•L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
上一篇资料:《志鸿优秀教案》2013-2014学年高中化学苏教版必修一复习课--专题4 硫、氮和可持续发展
下一篇资料:2014年上期湖南省祁阳一中高二化学月考试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...