化学基本原理、基本概念模块
1.氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下,NH3BH3是一种无色分子晶体,其可以与水发生催化脱氢反应: 。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有关说法正确的是
A.催化脱氢反应中NH3BH3作氧 化剂
B.NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键
C.0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应,可以生成6.72 L H2
D.元素N的第一电离能高于相邻元素
2.硼烷是一种潜在的高能燃料,工业制取可用反应:
B2O3 +2Al+3H2 Al2O3+B2H6, 下列有关说法正确的是
A.该反应中氢气做还原剂,铝做氧化剂 B.在空气中Al2O3比B2H6更稳定
C.B2H6中存在极性键、非极性键、离子键 D.每转移6 mol电子,要消耗67.2L气体
3.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是 ( )
A.A分子中所有原子共平面
B.A分子中N的化合价为-3价
C.A分子中含有10个 键和1个 键
D.1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3
4. 据最近报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在共价键
D.每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
5. 为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol•L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
序号 35 mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃
① 水 2.5 gNaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2 gNa2CO3 20.0 24.3
③ 盐酸 2.5 gNaHCO3 20.0 16.2
④ 盐酸 3.2 gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的结论正确的是
A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C.20.0 ℃时,含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃
D.20.0 ℃时,含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
6. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:
TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H= +140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是
A.+80.5 kJ/mol B.+30.0 kJ/mol
C.-30.0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol
7.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2,其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是
A.放电时LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为:Li1-xCoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2