浙江省富阳市第二中学苏教版高中化学必修二《化学反应中的热量》练习试题
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- 资料类型：一课一练
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- 适用学校：不限
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1．如图所示装置，下列说法正确的是
A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应
B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应
C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应
D．Cu为负 极，Cu片上发生氧化反应
2．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．铁 D．硅
3．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述不正确的是
A．锌片做负极，锌发生氧化反应 B．铜片做正极，铜得电子
C．溶液中的PH值增大 D．锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯
4．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O；碳棒：O2 + H2O + 2e－ = 2OH- 据此判断，锌片是
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
5．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A．正极附近c(H+)基本不变 B．负极附近c(H+)逐渐减少
C．负极附近增加的Zn2+向正极移动 D．正极附近增加的Zn2+向负极移动
6．原电池工作时，下列判断中，正确的是
A．正极上发生氧化反应 B．负极上发生氧化反应
C．电子从正极沿外电路流向负极 D．负极质量一定减轻
9．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
10．用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是
A．2H + + 2e- = H2↑ B．Zn - 2e- = Zn2+ C．2H2O + O2 + 4e- = 3OH - D．Ag+ + e- = Ag
11．实验中欲制氢气，最好的方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应
12．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化还原反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是
A．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 B．Zn + Ag2O + H2O = Zn (OH)2 + 2Ag
C ．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D．2H2 + O2 = 2H2O
13．某原电池总反应的离子方程式是2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能 实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3
B．正极为碳，负极为镁，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2( SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为H2SO4
14．下列表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
C ．甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
15．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属
B．原电池中发生的反应一定是氧化还原反 应
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
16．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
17． 原电池电极的判断及电极上的反应。
负极：为较 金属，电极本身 电子，发生 反应，是电子流 的一极。
正极：为较 金属、非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中 得电子，发生
反应，是电子流 的一极。
18．下列装置能否形成原电池？若能，请写出各电极反应式和总的反应式(填入下表中)。
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