课题:元素周期表及其应用 上课教师:常州市西夏墅中学
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;
2、理解金属性和非金属性的递变规律; 重点:同周期、同主族元素性质递变
难点:同周期 、同主族元素性质递变
课前准备:学生已经 学过元素周期律
板块 教师活动 学生活动 目标达成及反馈
问题1:元素周期表中,横行被称为什么?有几个?每个周期各有多少种元素?它们是 怎 么分类的?
追问:在元素周期表中是如何描述元素的位置?请你找出铝元素的位置,尝试说出铝元素的位置。
练习:描述氮元素和硫元素的位置,画出氮元素和硫元素的原子结构示意图。
元素符号 周期表中位置 原子结构示意图
问题4:观察并分析上表,元素原子的电子层数、最外层电子数与元素所在的周期 序数、族序数间存在什么样关系?
教师点拨、归纳
学生回答
由学生代表回答
其他学生纠正
学生 代表黑板板演,其他学生纠正
由学生代表回答
其他学生纠正
教师巡视
同伴互评互纠
由学生代表回答
其他学生纠正
问题1:回顾上节内容,在元素周期表中,同周期元素原子的最外层电子和原子半径的递变规律分别是什么?
追问:在元素周期表中,同主族元素原子的最外层电子和原子半径的递变规律分别是什么?
问题2:回顾上节内容,在元素周期表中,同周期元素的元素的金属性和非金属性有何递变规律?
追问:在元素周期表中,同主族元素的元素的金属性和非金属性有何递变规律?
信息提示:ⅦA族(氟、氯、溴、碘)元素气态氢化物的形成和热稳定性。
单质与 氢气反应 , 氢化物的稳定性 ,非金属性逐渐 ,最高价氧化物对应水化物的酸性 。
信息提示:ⅠA (锂、钠、钾、铷、铯)与水反应的实验。
单质与水置换出氢气 ,金属性逐渐 ,最高价氧化物对应水化物的碱性 。
问题3:如何巧妙记住元素周期表中元素的金属性和非金属性有何递变规律?
归纳总结:
1、同一周期中,随着核电核数的递增,原子的最外层电子数逐渐 ,原子半径逐渐 ,失去电子的能力逐渐 ,得到电子的能力逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,元素的非金属性逐渐 。(填“增大”或“减小”)
2、同一主族中,随着核电核数的递增,原子的核外电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,失去电子的能力逐渐 ,得到电子的能力逐渐 ,元素的金属性逐渐 ,元素的非金属性逐渐 。(填“增大 ”或“减小”) 学生独立思考