一、硅
1.硅的存在
硅以化合态存在于自然界,硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里,硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,含量 丰富,居地壳元素第二位。
2.物理性质
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点和沸点都很高, 硬度也很大,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体。
4.硅的重要用途
作为良好的半导体材料,硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等,主要 用于电子工业。
5.高纯硅的工 业制法
(1)2C+SiO2 Si+2CO↑ (制粗硅)
(2)Si+2Cl2 SiCl4 (液态)
(3)SiCl4+2H2 Si+4HCl (精硅)
二、二氧化 硅
1. SiO2的存在
SiO2广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石,天然二氧化硅也叫硅石,是一种坚硬难熔的固体。
2.物理性质
硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两 大类。
3.化学性质
二氧化硅十分稳定,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应,不与水、酸(除HF外)发生反应,能耐高温、耐腐蚀。
(1)与强碱反应:
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O
硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种,硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂,还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。
(2)与HF反应
SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O
由于玻璃中含有大量的SiO2,SiO2与HF(溶液)反应很迅速,所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。
(3)与碱性氧化物反应
CaO+SiO2 CaSiO3(炼铁高炉的造渣反应)
(4)与碳酸盐反应
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO 2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
4.二氧化硅的结构:
二氧化硅晶体坚硬 ,耐磨,熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是 空间立体网状结构。该 空间构形类似于金刚石,具有高硬度,高熔沸点特征。
天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质,使水晶带有一定的颜色,所以有烟水晶和紫水晶之分。
5.主要存在物质:
常见的以SiO2为主要成分的有:燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。
6.二氧化硅的用途:
二氧化硅可用来做光导纤 维;石英可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃,水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等,含有有色杂质的石英,还可以用于制造精密仪器轴承;耐磨器皿和装饰品等;还用于作建筑材料。