广东2014届高三下学期十校联考
化 学
7.下列微粒在水溶液中能大量共存的是()
A.Fe3+、H+、I-、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2-、SO42-
C.K+、NH4+、H+、CO32— D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—
8. 下列说法正确的是()
A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
9. 下列措施不合理的是()
A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2 D. 用CCl4萃取碘水中的碘
10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molH2O2中含有的电子数为16NA
B. 标准状况下,11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5NA
C. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子
D. 1 L 0.1 mol •L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3 —
11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()
选项 陈述I 陈述II
A Fe3+有氧化性 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
B SO2有较强的还原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气
12. 常温时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()
A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1
C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+)
22.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法不正确的是()
元素 甲 乙 丙 丁 戊
化合价 -3 -2 +1 -4 -1
A.丙的常见氧化物有两种 B.气态氢化物稳定性:甲>乙
C.丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D.原子半径大小:甲<丙
23.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
操作和现象 结论
A 常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化 Al与浓硝酸不反应
B 向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,
红色加深。 说明盐类水解是吸热反应
C 向FeCl3溶液加入足量的铜粉,充分反应,静置,取上层清液
滴加几滴KSCN溶液,溶液不变血红色。 说明氧化性:Fe3+>Cu2+
D 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
30.(16分)香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。