高中一年级期中质量调研考试试题
化 学 2014.04
说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~3页,第Ⅱ卷4~6页。全卷满分100分,考试时间100分钟。
2.答卷前,请将答题纸上有关项目填、涂清楚,将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题纸上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共51分)
一、 选择题(本题包括17小题,每题3分共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
2.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2•8 H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.煤与O2的燃烧反应
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化碳的结构式:O-C-O
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子
4.下列变化中共价键被破坏的是
A.干冰(CO2)升华 B.氯化钠的的熔化 C.氯化氢的溶解 D.水的气化
5.下列装置能构成原电池的是
6.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g)的反应速率显著加快,可采用的措施是
A.降温 B.加入B C.充入氦气,使压强增大 D.加入A
7.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判
断不正确的是
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡
B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动
C.c为负极,发生氧化反应
D.电池工作完成后,溶液中SO42-浓度基本不变
8.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是
A.KCl B.NaF C.Na2O D.NaCl
9.现行的长式周期表,由左到右为18个纵行,碱金属族为第1纵行,稀有气体为第18纵行。按这个规定,下列说法中不正确的是
A.第10纵行中肯定没有非金属元素
B.第3纵行中元素种类最多
C.计算机芯片的组成元素位于第14纵行
D.第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低,第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐
升高
10.已知短周期元素的离子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (m<n)都具有相同的电子层结构, 则下列叙述正确的是
A.原子半径: A>B>C>D B.原子序数: b>a>d>c
C.离子半径: D>C>B>A D.a-d=n+m
11.可逆反应A(g)+ 2 B(g) 3C(g)+ 4 D(g) ,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是
A.v(A)= 0.15 mol/(L•min ) B.v(B)= 0.5 mol/(L•min)
C.v(C)= 0.4 mol/(L•min) D.v(D)= 0.02 mol/(L•s))源:学
12.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变 B.单位时间内消耗了nmolCO2,同时生成了nmol H2O
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO2) = c(CO)
13.在密闭容器中进行X(g)+ 4Y2(g) 2Z2(g)+ 3Q2(g)的反应中,其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,当 反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是
A.c(X2)= 0.15mol/L B.c(Y2)= 0.9mol/L
C.c(Z2)= 0.3mol/L D.c(Q2)= 0.5mol/L
14.对于 a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用 导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为
A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B.Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强