说明:⑴ 本试卷分Ⅰ卷(选择题1—20题,40分)和Ⅱ卷(非选择题21—25题,60分),共计100分;
⑵ 答案填写在答题卷相应题号的位置上,不按要求回答后果自负;
⑶ 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16
Ⅰ卷 选择题
一、选择题((本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确选项)
1、最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),有关14C的叙述正确的是 ( )
A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与12C互为同位素
C、与14N含的中子数相同 D、是C60的同素异形体
2、据报道,放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌,该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是 ( )
A、166 B、67 C、99 D、32
3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A、BeCl2 B、BF3 C、PCl5 D、CCl4
4、下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是 ( )
A、Na2O2 B、H2O C、HClO D、NaOH
5、下列电子式书写正确的是 ( )
6、下列说法正确的是 ( )
A、由分子组成的物质中一定存在共价键。
B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
C、非极性键只存在双原子分子中。
D、两个非金属元素原子间不可能形成离子键。
7、下列递变规律不正确的是 ( )
A:Na、Mg、Al还原性依次减弱 B:C、N、O原子半径依次增大
C:P、S、Cl最高正价依次升高 D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图,关于X、Y、 Z的说法正确的是 ( )
A、相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈
B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强.
9、铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中,不正确的是( )
A、铊是易导电的银白色金属 B、铊能生成+3价的离子
C、 Tl3+的氧化能力比Al3+强 D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
10、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A、离子半径:C>D>B>A B、原子序数:d>c>b>a
C、原子半径:A>B>C>D D、单质的还原性:A>B>D>C
11、某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第三主族元素的原子序数是 ( )
A、只有x+1 B、可能是x+ 1或x+11或x+25
C、可能是x+8 D、可能是x+2
12、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
13、已知钋的原子序数是84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是 ( )
A、第七周期第ⅥA族 B、第六周期第ⅥA族
C、第六周期第ⅡA族 D、第五周期第ⅥA族
14、在短周期元素中,A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,A元素与B元素可以形成化合物BA2,A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构,则该化合物是 ( )
A、 MgCl2 B、CaCl2 C、SiO2 D、CS2
15、根据下面信息,判断下列叙述中正确的是 ( )