淮南市2014届高三二模考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55
7、 “502”胶水是以α-氰基丙烯酸乙酯(结构如图所示)为主,溶有阻聚剂SO2等制备而成。若本品露置,接触空气中微量水汽,即迅速聚合固化,故称“瞬干胶”。则下列有关α-氰基丙烯酸乙酯和SO2说法不正确的是
A.α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ键π键
B.α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸点低
C.水在“502”胶水聚合固化中起催化作用
D.粘在手上的“502”胶水可以用酒精等有机溶剂清除
8、常温下,下列分子或离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.饱和Na2CO3溶液中:NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3•H2O
B.潮湿的Cl2中:CO2、N2、SO2、C2H4
C.通入NO2气体的溶液中:K+、 Fe2+、I-、SO42-
D.无水C2H5OH中:Na+、K+、OH-、C2H5Br
9、实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置(夹持装置省略)完成相关实验,最合理的选项是
A.利用图1除去乙烷中的乙烯
B.利用图2比较单质S、Cl2的氧化性
C.利用图3检验硫酸铜晶体受热分解气体中的二氧化硫
D.利用图4实验室加热浓硫酸、乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
10、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2¬=CH2 + O2 → 2CH2CHO。 下列有关说法正确的是
A.该电池为可充电电池
B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b
C.正极反应式为:CH2¬=CH2 - 2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D.每有0.1mol O2反应,则迁移H+0.4mol
11、煤化工的产品很多,如合成气(CO、H2)、甲醇等对煤炭工业转型具有重要意义。下列说法不正确的是
A.煤转化为气态燃料,可以降低碳的排放
B.甲醇的沸点是64.5℃,甲醇中的水分可采用蒸馏法分离
C.工业上利用饱和的K2CO3溶液分离回收废气中的CO2,符合低碳经济理念
D.采用内衬聚四氟乙烯的钢管输送合成气,可有效减缓钢管的腐蚀
12、在298K下,铅室法生产硫酸存在如下三个平衡:
①SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH1=﹣10.0 kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2=﹣27.3 kJ•mol-1
③2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH3
下列有关说法正确的是
A.298K,反应③的ΔH3= +47.3 kJ•mol-1
B.平衡时,其他条件不变,升高温度,反应①中正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率
D.反应③中,每有1molO=O键断裂,同时生成2molSO3,则该反应达平衡状态
13、H2C2O4为二元弱酸, KHC2O4溶液呈弱酸性。室温下,用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1 KHC2O4溶液。下列有关说法正确的是
A.KHC2O4溶液中:c(C2O42-)﹤c(H2C2O4)
B.当滴定至中性时: c(C2O42-) =c(Na+)+ c(H2C2O4)
C.滴入20mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液时