一、选择题:
1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A.NaOH B.S03 C.CsCl D.Si02
2.下列晶体中不属于原子晶体的是
A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶
3.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下,氨是气态物质 D.氨极易溶于水
4.下列分子晶体:
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
5.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
6.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是
A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅
7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这 就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
8.下列各项所述的数字不是6的是
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数
9.关于晶体的下列说法正确的是
A.只要含有金属阳离子的晶体就 一定是离子晶体
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在 共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A.SiCl4是分子晶体 B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C.单质R是原子晶体 D.AlCl3为离子晶体
11.在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol
12. 最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
13.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式 如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为
A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3
14.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②