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湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考化学强化训练--理论组合题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：256.87KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：37
    • 更新时间：2014-05-08 14:22:00
    • 上传时间：2014-05-08 14:22:49
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  • ※资料简介※

  • 湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考化学强化训练---理论组合题
    【题型模型】
    以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分，争取全得到。

    1．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
    (1)某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如右图所示。
    ①酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是       （填标号）。
    A．稀硫酸      B．盐酸      C．硝酸      D．醋酸  
    ②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是                         。
    ③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是                       ，因此 ，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1:2，Sn2+转化为(填离子符号)                
    ④柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是                                。调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是           。
    (2)利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3—）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。 电解过程中，Ca2+、Mg2+在(填“a”或“b”)         极附近形成沉淀。
     
    2．高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
    (1)硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
    a. 过渡元素区域     b. 金属和非金属元素的分界线附近
    c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
    (2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： (如右图所示)
    请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g)    △H =                 
    (3)粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：                                       ，
    (4)将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。
    物质 SiHCl3 SiCl4 AsCl3
    沸点/℃ 32.0 57.5 131.6
    ①SiHCl3中含有的SiCl¬4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g)   Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_______（填字母序号）。
    a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b. 横坐标表示的投料比应该是
    c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

    3．（2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ•mol－1
    CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  △H2 =-89. 61 kJ•mol－1
    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    △H3
    则△H3 =            kJ•mol－1。
    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24
     

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