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2014高考（人教）化学复习--化学平衡的计算题解法小结

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-05-13 14:56:51
- 上传时间：2014-05-13 14:57:53
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※资料简介※
一、有关化学平衡计算的依据和一般程序
1．化学平衡常数的意义及应用

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2．有关化学平衡的基本计算
（1）物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
各物质的浓度变化之比（或者物质的量变化之比）等于它们在化学方程式中物质的计量系数之比。
（2）反应的转化率（α）：α＝ ×100％
（3）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏伽德罗定律的两个推论：
恒温、恒容时：；恒温、恒压时：
（4）计算模式（“三段式”）

A的转化率：α（A）=（ax/m）×100％
C的物质的量分数：ω（C）＝ ×100％
二、解题技巧归纳
1．三步法：化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。注：计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L（气体）。
【例1】X、Y、Z为三种气体，把amol　X和bmol　Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　　）。
A．　　B．　　C．　　D．
解析：
[
故答案：B。
2．差量法：在计算中可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等。
【例2】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是（　　）。
①原混合气体的体积为1.2VL　　　　②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL　　④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL
A．②③　　　　B．②④　　　　C．①③　　　　D．①④
解析：

所以原混合气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL。
由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。
故答案：A。
3．守恒法：
（1）质量守恒
【例3】amol　N2与bmol　H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmol　NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（　　）。
A．　　B．　　C．　　D．
解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。
（2）原子个数守恒
【例4】加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3+O2，N2O3又可按下列分解：N2O3 N2O+O2。今将4mol　N2O5充入1升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。
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