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东北师大附中2014届高三化学专题复习汇编--化工流程题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：806.4KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：57
- 更新时间：2014-05-15 15:15:04
- 上传时间：2014-05-15 15:16:07
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※资料简介※
2014最新化工流程题汇编
1．(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；
(2)已知：①
②
则
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：___________________________；
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池
的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
2.蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4
完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0
实验步骤如下：

⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。
⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
     A. 小于1.5  B. 1.5～3.3  C. 7～8     D. 大于9.4
⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_________________________________________________________
___________________________ _____________________________________________________________________。
⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：
_______________________________________________，再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。

3.．（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶

回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为                。
（2）滤液中含钒的主要成分为                    （填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式                            ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为           、           ℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为    、    。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为                     。

4.（16分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是
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