一、选择题:
1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列判断正确的是( )
A. 1mol苯酚中“C===C”的个数为3×6.02×1023
B. 35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×1023
C. 4.4g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×1023
D. 标准状况下,2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
答案:B
2.将a g二氧化锰粉末加入b mol•L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.可以收集到氯气22.4b2NA L
B.反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87
C.NA可表示为87d2a
D.反应后溶液中的H+数目为(bc-2d)
答案 C
3.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol•L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO) ∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案 C
4.有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol•L-1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 ( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.反应中生成的CO2体积为1.792 L
答案 C
解析 设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y
80 g•mol-1x+160 g•mol-1•y=4.8 gx+3y×16=1.28 g
x=0.02 moly=0.02 mol,所以A、B均错;
n(CO2)=x+3y=0.08 mol,
由于nCO2n[BaOH2]=0.080.06=43,C项正确;D项未指明状况,错误。
5.向x mL 2.0 mol•L-1的盐酸中投入a g镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0 mol•L-1的NaOH溶液沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是 ( )
A.x=2y
B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L
D.a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g
答案 A
解析 反应过程为
MgAl ――→HClMgCl2AlCl3HCl――→NaOHMgOH2AlOH3NaCl
n(HCl)=n(NaOH),即2x=y,A错误;B项,转移电子的物质的量等于生成沉淀所需OH-的物质的量,即0.1 mol,正确;D项,a g若全是Mg,n(Mg )=0.05 mol,a g若全是Al,则n(Al)=0.13 mol,所以0.9 g<a<1.2 g,D正确;标况下,V(H2)=1.12 L,C正确。
6.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol•L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol•L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
答案 B
解析 设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y
则64x+144y=27.2 gx+2y=39.2 g98 g•mol-1=0.4 mol x=0.2 moly=0.1 mol
A项正确;C项,2x+2 y=3n(NO) n(NO)=0.2 mol,C项正确;D项,剩余HNO3为1.0 mol•L-1×1.0 L-0.4 mol×2=0.2 mol,正确;n(HNO3)=1.0 mol•L-1×1.0 L+0.2 mol=1.2 mol
c(HNO3)=1.2 mol0.5 L=2.4 mol•L-1。
7. 储氢碳纳米管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管常伴有碳纳米颗粒,碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。