云南省玉溪一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2014-05-19 22:04:36
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一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2.下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是( )
A．CS2 B．CH4 C．CH3Cl D．CH≡CH
3．下列分子中，只存在σ键的是
A． N2 B．CO2 C．CCl4 D．C2H4
4．下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B
其中正确的组合是（ ）
A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤
6．下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
C．同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强
D．同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
7.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
8. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）
A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．氢键
9．下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )
A．CH4、NH4＋ B．H2O、HF
C．CO2、N2O D．CO32－、NO3－
10. 下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．乙醇能跟水以任意比混溶
C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
11.下列排序不正确的是（ ）
A．还原性：HI > HBr > HCl > HF
B．晶体熔点：金刚石 > SiC > NaCl > Na > Mg > Al
C．酸性: HClO4 > H2SO4 > H2SO3 > HClO
D．晶格能： MgF2> NaCl > NaBr
12.若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
13、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）
A、Fe B、Mg C、P D、La
14. 下列说法正确的是（ ）
①中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一 定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子中一定含有非极性键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体
A．①② ④ B．④⑤ ⑥ C．④ ⑥ ⑦ D．③ ④ ⑥
15．下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是 （ ）
A．H2O分子的价电子总数
B．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
C．金属钠的晶胞中钠原子的配位数
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