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重庆市2014年高考压轴卷化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：136.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2014-05-29 08:43:21
- 上传时间：2014-05-29 08:45:27
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※资料简介※
2014高考压轴卷化学试题
相对原子质量（原子量）：H-l    C-12    0-16 Fe-56
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列化学用语中，书写错误的是
A．中子数为8的碳原子： 146C            B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．CO2的比例模型：           D．丙烷的球棍模型：
2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA
C．1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
3．下列与处理方法对应的方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32- + CaSO4   CaCO3↓ + SO42-
B．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2↑+2CaSO4
C．用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
D．给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：
4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作现象解释或结论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－4

B 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强
C 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性：Al＞Mg
D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
5．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有
A．10种         B．16种           C．20种          D．25种
6．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表
中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢
氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B      B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A2B＞A2E                 D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
7．常温下，向100毫升0.01mol／LHA 溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，曲线表示混合液的pH的变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中不正确的为
A.HA 为一元强酸
B. MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点的水的电离程度
D .K点对应的溶液的pH=10，则有
C(MOH)+C(OH-)-C(H+)=0.005mol/L
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2 6SO2＋Fe3O4，氧化产物为               ，若有3 mol FeS2参加反应，转移        mol电子。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                     _______
                                    （用离子方程表示）
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为      ______ 。
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
____FeSO4 +   KNO3 +   H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 +   NO↑ +   H2O；
其中氧化剂为       。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml 5mol•L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
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