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河北省磁县一中苏教版化学必修二专题二第二单元《化学反应中的热量》练习题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：136.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2014-06-03 20:04:23
- 上传时间：2014-06-03 20:05:07
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※资料简介※
第二章化学反应与能量
一、选择题
1．氢气是未来的理想能源，理由是(     )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③   B．②③④   C．①③④   D．①②③④
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(     )。
A．锌粒与稀硫酸的反应  B．灼热的木炭与水蒸气的反应
C．食物的腐烂    D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．对于放热反应H2＋Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是(     )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．在反应：C＋CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是(     )。
①增大压强   ②升高温度   ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④      B．②③④⑤      C．①②③       D．②③④
5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(     )。
A．溶液的pH增大                  B．溶液中的Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO 浓度增大    D．溶液的密度增大
6．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是(     )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化   D．正极，并被还原
7．下列说法正确的是(     )。
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应   D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
8．下列变化是因原电池反应而引起的是(     )。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈        D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
9．下列装置中，能构成原电池的是(　　)
A．只有(甲)    B．只有(乙)     C．只有(丙)   D．除(乙)均可以
10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
A．水既是氧化剂又是溶剂          B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动           D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化      D．产生气泡的速率甲比乙快
12.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　)
A．增加5.6 g    B．减少0.1 g   C．减少6.5 g D．增加6.4 g
13．可逆反应2SO2＋O2         2SO3达到平衡的标志是(     )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②            B．①③          C．只有③          D．全部
14.根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)
A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋ B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋ C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋    D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
15．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(     )。
A . 0.1 mol/(L•min) B. 0.2 mol/(L•min)
C．0.3 mol/(L•min)    D．0.6 mol/(L•min)
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